Кров. Частина 3. Фізико-хімічні властивості плазми.

У цій частині мова йде про фізико-хімічні властивості плазми і про осмотичний тиск плазми.

Фізико-хімічні властивості плазми.

Щільність плазми крові дорівнює 1025-1034 кг / м³. Щільність цільної крові більше і становить 1050-1060 кг / м³.

В`язкість плазми в 1,7-2,2 а цільної крові в 5,0 разів більше в`язкості води. Щільність крові і в`язкість її визначається кількістю еритроцитів і білковим складом плазми.

Осмотичний тиск плазми.

Якщо відокремити напівпроникною перегородкою дві посудини, що містять розчини різної концентрації, то молекули розчинника проходять через цю перегородку в обох напрямках. Однак в сторону розчину з більш високою концентрацією розчиненої речовини переходить більше число молекул розчинника, ніж у зворотному напрямку. Дифузію розчинника через перегородку, що розділяє розчини різної концентрації, називають осмосом. Тиск, який потрібно прикласти до розчину більшої концентрації, щоб процес осмосу припинився, називають осмотичним тиском. Воно залежить від концентрації розчиненого речовини. Чим вона вища, тим більшу силу треба прикласти до розчину для припинення дифузії молекул розчинника і тим, отже, більше осмотичний тиск даного розчину.

В організмі стінка кровоносної судини є напівпроникну оболонку, по одну сторону якої знаходиться кров, по іншу - тканинна рідина. Осмотичний тиск плазми крові залежить від кількості знаходяться в ній іонів електролітів, молекул білка та інших органічних речовин. Воно відповідає приблизно 7,6 атм.

Розчини, що мають однакове осмотичний тиск, називають ізотонічними. Нормальна життєдіяльність клітин може здійснюватися тільки в изотонической середовищі. 0,9-процентний розчин хлористого натрію изотоничен крові, тому його називають фізіологічним. Розчини з більшою концентрацією іонів і великим осмотичним тиском називають гіпертонічними, а з меншою концентрацією і меншим тиском - гіпотонічними.

Глюкоза, сечовина та інші органічні сполуки відіграють незначну роль в створенні осмотичного тиску крові, так як знаходяться в плазмі в меншій кількості, ніж солі, і мають порівняно з ними дуже велику молекулярну масу. Виняток становлять білки плазми, хоча вони обумовлюють менш 1% загальної величини осмотичного тиску крові. Стінки судин легко проникні для електролітів, тому вони знаходяться в крові і тканинної лимфе в однаковій концентрації і не можуть бути причиною осмотичних явищ. Для білків стінки непроникні, і від співвідношення їх концентрації по обидва боки стінки судини залежить рух води з крові в тканину або в зворотному напрямку. Якщо вміст білка в крові знижується, як це буває, наприклад, при голодуванні, рідина спрямовується переважно з судин в тканинну лімфу, і виникають набряки. Осмотичний тиск, що створюється білками крові, отримало назву онкотического. При одному і тому ж загальній кількості білків воно виявляється більш високим, якщо переважають щодо низькомолекулярні альбуміни, і менш високим, якщо переважають глобуліни, молекулярна маса яких значно більше.

Активна реакція крові визначається співвідношенням гідроксильних і водневих іонів. У практиці кількість останніх або водневе число, прийнято виражати логарифмом їх концентрації з протилежним знаком. Це число називають водневим показником (pH). В середньому pH крові дорівнює 7,36. Зрушення pH нижче 7 і вище 8 небезпечні для життя.

Суміші речовин (наприклад, слабка кислота і її сіль), що оберігають реакцію середовища від змін, тобто підтримують сталість pH, отримали назву буферних систем. Найважливіша з них в крові - карбонатна система - складається з вугільної кислоти і її двууглекислой солі.

В організмі постійно утворюються молочна кислота та інші кислі продукти. Поступаючи з клітин в кров, вони витісняють іони натрію і калію з бікарбонатов- в результаті утворюються солі молочної та інших кислот і вільна вугільна кислота, надлишок якої виводиться з організму. Таким чином, відбувається компенсація кислотного зсуву. Суттєве значення в підтримці pH крові має фосфатна буферна система, представлена одно- і двозаміщений фосфорнокислим натрієм, утворюють відповідні солі і однозаміщений фосфат натрій, який видаляється з сечею.

Na₂HPO₄ + H₂CO₃ NaHCO₃ + NaH₂PO₄

Буферними властивостями володіють і білки крові, що дають амфотерні реакції внаслідок наявності в їх складі кислотних і лужних груп. У кислому середовищі білки пов`язують водневі іони, діссоцііруя як підстави, а в лужному пов`язують гідроксильні іони, діссоцііруя як кислоти. З білків крові найбільшими буферними властивостями володіє гемоглобін. Все буферні системи крові створюють її лужний резерв.